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Cours 1ère S
   
       Chapitre 13 : Cohésion de la matière       
L'essentiel
Cohésion des liquides et des solides
         Dans un gaz constitué de molécules, la distance moyenne entre les molécules est d'un ordre de grandeur plus grande que leur dimension propre. Dans un liquide ou un solide, la distance moyenne entre les molécules est du même ordre de grandeur que leur dimension propre.
         L'état gazeux est un état désordonné. L'état solide est l'état le plus ordonné. L'état liquide est plus ordonné que l'état gazeux, mais moins que l'état solide.
         L'énergie de cohésion à la température θ d'un solide S constitué de molécules est l'énergie qu'il faut fournir pour transformer une mole de S(s) en une mole de S(g) à la température θ.
         L'énergie de cohésion à la température θ d'un liquide L constitué de molécules est l'énergie qu'il faut fournir pour transformer une mole de L(l) en une mole de L(g) à la température θ.
         L'ordre de grandeur d'une énergie de cohésion est de 104 à 105 J.mol-1. Elle est d'un ordre de grandeur plus faible que l'énergie de liaison.
Transformations de la matière
         Lors d'un changement d'état, un corps pur échange de l'énergie avec le milieu extérieur.
         Les transformations chimiques s'accompagnent le plus souvent d'effets thermiques.
Energie de liaison
         L'énergie de liaison d'une molécule diatomique AB est l'énergie qu'il faut fournir pour dissocier une mole de AB (g) en ses atomes isolés A (g) et B (g). On la note DA-B. L'ordre de grandeur d'une énergie de liaison est de 105 à 106 J.mol-1. Pour une molécule polyatomique, on donne une énergie de liaison moyenne.
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