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Chapitre 8 : Titrages directs |
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| L'essentiel |
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| Principe d'un titrage |
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 Un titrage (ou dosage) permet de déterminer la concentration
molaire d'une espèce chimique M présente en solution. L'outil de détermination
de cette concentration est une réaction chimique : la réaction de dosage. | | | |
Titrer (ou doser) une espèce M en solution consiste à ajouter
graduellement à une prise d'essai de cette solution une solution titrante
contenant une espèce N, de concentration molaire connue et réagissant avec M. | | | |
La réaction de dosage doit être rapide, totale et spécifique
de l'espèce à doser. La transformation doit présenter une caractéristique
physique, l'observable, variant au cours du dosage et facilement mesurable. | |
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| Exemples d'observables |
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Lors d'un titrage colorimétrique, l'observable est la couleur de la solution
dans le bécher. Dans un titrage conductimétrique, l'observable est la
conductance de la solution dans le bécher. | |
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| Volume équivalent |
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Le changement de réactif limitant définit l'équivalence du titrage. Le
volume Veq de solution titrante versé à l'équivalence est appelé
le volume équivalent. | | | |
On construit le tableau descriptif de la transformation à l'équivalence.
Les quantités de matière des réactifs étant alors nulles à l'état final, on
en déduit la concentration de M recherchée. | |
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| A REVOIR : Fiche Technique
6 et
8
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Romaric et Sydney
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