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Cours 1ère S
   
       Chapitre 8 : Titrages directs       
L'essentiel
Principe d'un titrage
         Un titrage (ou dosage) permet de déterminer la concentration molaire d'une espèce chimique M présente en solution. L'outil de détermination de cette concentration est une réaction chimique : la réaction de dosage.
         Titrer (ou doser) une espèce M en solution consiste à ajouter graduellement à une prise d'essai de cette solution une solution titrante contenant une espèce N, de concentration molaire connue et réagissant avec M.
         La réaction de dosage doit être rapide, totale et spécifique de l'espèce à doser. La transformation doit présenter une caractéristique physique, l'observable, variant au cours du dosage et facilement mesurable.
Exemples d'observables
         Lors d'un titrage colorimétrique, l'observable est la couleur de la solution dans le bécher. Dans un titrage conductimétrique, l'observable est la conductance de la solution dans le bécher.
Volume équivalent
         Le changement de réactif limitant définit l'équivalence du titrage. Le volume Veq de solution titrante versé à l'équivalence est appelé le volume équivalent.
         On construit le tableau descriptif de la transformation à l'équivalence. Les quantités de matière des réactifs étant alors nulles à l'état final, on en déduit la concentration de M recherchée.
A REVOIR : Fiche Technique 6 et 8
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