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Cours 1ère S
   
       Chapitre 6 : Réactions acido-basiques       
L'essentiel
Réaction acido-basique
         Un acide est une entité chimique capable de libérer un proton H+. Une base est une entité chimique capable de fixer un proton.
         Une réaction acido-basique est caractérisée par un échange de proton entre l'acide d'un couple acide/base A1H/A1- et la base d'un autre couple A2H/A2-. L'équation chimique de la réaction s'écrit :
A1H + A2- => A1- + A2H
Couple acide/base
         Deux entités chimiques constituent un couple acide/base s'il est possible de passer de l'une à l'autre par perte ou gain d'un proton.
         À un couple acide/base AH/A-, on associe une demi-équation acido-basique, qu'on écrit: AH = A- + H+.
         Un ampholyte est une espèce chimique qui peut se comporter comme un acide ou comme une base. L'eau est un ampholyte. Elle intervient dans deux couples acide/base : H3O+ (aq)/H2O (l) et H2O (l)/HO- (aq).
A REVOIR : Fiche Technique 3
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