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	Chapitre 6 : Réactions acido-basiques

	L'essentiel

	Réaction acido-basique


	Un acide est une entité chimique capable de libérer un proton H⁺. Une base est une entité chimique capable de fixer un proton.


	Une réaction acido-basique est caractérisée par un échange de proton entre l'acide d'un couple acide/base A₁H/A₁^- et la base d'un autre couple A₂H/A₂^-. L'équation chimique de la réaction s'écrit : A₁H + A₂^- => A₁^- + A₂H


	Couple acide/base


	Deux entités chimiques constituent un couple acide/base s'il est possible de passer de l'une à l'autre par perte ou gain d'un proton.


	À un couple acide/base AH/A^-, on associe une demi-équation acido-basique, qu'on écrit: AH = A^- + H⁺.


	Un ampholyte est une espèce chimique qui peut se comporter comme un acide ou comme une base. L'eau est un ampholyte. Elle intervient dans deux couples acide/base : H₃O⁺ (aq)/H₂O (l) et H₂O (l)/HO- (aq).


	A REVOIR : Fiche Technique 3

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