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Chapitre 2 : Solutions électrolytiques |
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| L'essentiel |
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| Solides ioniques et molécules polaires |
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 La cohésion d'un cristal ionique est assurée par les interactions
électrostatiques entre chaque ion et ses plus proches voisins. |
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Une molécule est dite polaire lorsque le barycentre des charges positives
et le barycentre des charges négatives ne sont pas confondus. La polarité
d'une molécule dépend de sa géométrie et des différences d'électronégativité
des atomes qui la constituent. |
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La molécule d'eau est une molécule polaire. L'eau est un solvant polaire. |
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| Solutions électrolytiques |
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Une solution électrolytique (ou ionique) est une solution qui contient des ions.
Elle est obtenue par dissolution d'un électrolyte solide, liquide ou
gazeux dans un solvant polaire. |
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Les ions en solution aqueuse sont solvatés (ou hydratés) : il
existe des forces d'attraction électrostatique entre les ions et les
molécules d'eau. En solution aqueuse, l'ion hydrogène ou proton H+(aq)
établit une liaison covalente avec une molécule d'eau pour former un ion oxonium
H3O+(aq). |
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| Concentrations molaires |
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La concentration molaire de soluté apporté c est égale au
rapport de la quantité de matière n de soluté apporté par le volume
V de solution : c = n/V avec c en
mol.L-1,n en mol et V en L. |
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La concentration molaire [X] d'une espèce X présente en solution est égale
au rapport de la quantité de matière n(X) de cette espèce par le
volume V de la solution : [X] = n(X) / V avec [X] en
mol.L-1 n(X) en mol et V en L. |
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| A REVOIR : Fiche Technique
5
et 6 |
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