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Chapitre 1 : Détermination des quantités de matière |
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| L'essentiel |
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| Quantité de matière |
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 La mole est l'unité de quantité de matière. Une mole d'entités chimiques
contient NA entités, où NA est la constante d'Avogadro :
NA = 6,02.1023 mol-1. | | |
La quantité de matière n d'un échantillon est reliée au nombre d'entités N
de l'échantillon par la relation :
n = N/NA
(n en mol, N sans unité et NA en mol-1). | |
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| Quantité de matière d'un échantillon |
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La quantité de matière n d'un échantillon est reliée à sa masse par
la relation : n = m/M (n en mol, m en g
et la masse molaire M en g.mol-1). | | | |
La quantité de matière d'un échantillon est reliée à son volume par la
relation : n = m/M = (ρ.V)/M
(n en mol; V en L ; M en g.mol-1 et la
masse volumique ρ en g.L-1). | | | |
Le volume molaire Vm d'un gaz dépend de sa température
et de sa pression mais pas de sa nature. La quantité de matière d'un
échantillon gazeux est reliée à son volume par la relation :
n = V/Vm (n en mol; V en L;
Vm en L.mol-1). | | | |
L'équation d'état des gaz parfaits permet de déterminer la quantité de matière d'un gaz :
n = P.V / R.T (n en mol, P en Pa, T en K,
V en m3 et la constante des gaz parfaits
R = 8,314 Pa.m3.K-1.mol-1). | | | |
La quantité de matière d'un soluté de concentration molaire c,
dans un volume V de solution homogène, est donnée par la
relation : n = c.V (n en mol, c en mol.L-1
et V en L). | |
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| A REVOIR :
Fiche Technique 5 |
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Romaric et Sydney
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