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Cours 1ère S
   
       Chapitre 1 : Détermination des quantités de matière       
L'essentiel
Quantité de matière
         La mole est l'unité de quantité de matière. Une mole d'entités chimiques contient NA entités, où NA est la constante d'Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1.
         La quantité de matière n d'un échantillon est reliée au nombre d'entités N de l'échantillon par la relation :
n = N/NA (n en mol, N sans unité et NA en mol-1).
Quantité de matière d'un échantillon
         La quantité de matière n d'un échantillon est reliée à sa masse par la relation : n = m/M (n en mol, m en g et la masse molaire M en g.mol-1).
         La quantité de matière d'un échantillon est reliée à son volume par la relation : n = m/M = (ρ.V)/M (n en mol; V en L ; M en g.mol-1 et la masse volumique ρ en g.L-1).
         Le volume molaire Vm d'un gaz dépend de sa température et de sa pression mais pas de sa nature. La quantité de matière d'un échantillon gazeux est reliée à son volume par la relation : n = V/Vm (n en mol; V en L; Vm en L.mol-1).
         L'équation d'état des gaz parfaits permet de déterminer la quantité de matière d'un gaz : n = P.V / R.T (n en mol, P en Pa, T en K, V en m3 et la constante des gaz parfaits R = 8,314 Pa.m3.K-1.mol-1).
         La quantité de matière d'un soluté de concentration molaire c, dans un volume V de solution homogène, est donnée par la relation : n = c.V (n en mol, c en mol.L-1 et V en L).
A REVOIR : Fiche Technique 5
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